Les cations et les anions  


      • Rappel de notions:
      • Le atomes se transforment en ions en gagnant ou perdant un petit nombre d'électrons pour devenir stable.

        Comme les atomes sont neutres électroniquement, les ions ne le sont pas.

        Les ions existent uniquement en solution et conduisent le courant électrique.

         

      • Tableau de quelques ions :

 

      Noms, Formules et Charges 
      de quelques ions connus
      Ions positifs (cations) Ions négatifs (anions)
      Aluminium Al 3+  Acétate CH3COO-
      Ammonium NH4 + Bromure Br -
      Argent Ag + Carbonate (trioxocarbonate) CO3 2-
      Baryum Ba2+ Chlorate (trioxochlorate) ClO3 -
      Calcium Ca 2+  Chlorite ClO2-
      Chrome (II) Cr 2+  Chlorure Cl -
      Chrome (III) Cr 3+  Chromate CrO42-
      Cobalt Co 2+  Dichromate Cr2O72-
      Cuivre (I) Cu Fluorure F -
      Cuivre (II) Cu 2+  Hydroxyde HO-
      Étain (II) Sn 2+  Hypochlorite (monoxochlorate) ClO-
      Étain (IV) Sn 4+  Iodure I -
      Fer (II) Fe 2+  Nitrate (trioxonitrate) NO3-
      Fer (III) Fe 3+  Nitrite (dioxonitrate) NO2-
      Hydrogène H Oxalate C2O42-
      Lithium Li Perchlorate ClO4-
      Magnésium Mg 2+  Permanganate MnO4-
      Manganèse Mn 2+  Phosphate (tétraoxophosphate) PO43-
      Mercure (II) Hg 2+  Hydrogénophosphate HPO42-
      Nickel Ni 2+  Dihydrogénophosphate H2PO4-
      Plomb Pb 2+  Sulfate (tétraoxosulfate) SO42-
      Potassium K Hydrogénosulfate HSO4-
      Oxonium H3O Sulfure S2-
      Scandium Sc 2+  Hydrogénosulfite HSO3-
      Sodium Na Sulfite SO32-
      Strontium Sr 2+  Hydrogénosulfure HS-
      Zinc Zn 2+ Hydrogénocarbonate HCO3-