Constitution et transformation de la matière - Chapitre 07 - D'une espèce chimique à l'autre, la transformation chimique

Lors d'une réaction chimique :
1. Les molécules sont conservées.
2. Les états initial et final ne sont pas constitués des même espèces.
3. Les éléments sont conservés.
Dans l'équation chimique : Fe (s) + 2 H+ (aq) --> Fe(2+) (aq) + H2 (g) :
1. Fe (s) est un produit.
2. H2 (g) est un produit.
3. H+ (aq) est un réactif.
Dans l'équation chimique : 4 Al (s) + 3 O2 (g) --> 2 Al2O3 (s), les nombres 4, 3 et 2 :
1. Sont des nombres stoechiométriques.
2. Sont des nombres choisis au hasard.
3. Permettent d'ajuster l'équation chimique.
4. Permettent de respecter le principe de Lavoisier.
L'équation chimique est une écriture symbolique de la réaction chimique :
1. Qui traduit un bilan en quantité de matière.
2. A l'échelle macroscopique.
3. A l'échelle microscopique.
La combustion complète de l'éthanol C2H6O (l) admet pour équation chimique :
1. C2H6O (l) + O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
2. C2H6O (l) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
3. C2H6O (l) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + H2O (g)
La réaction de l'aluminium Al (s) avec les ions hydrogène H+ (aq) admet pour équation chimique :
1. Al (s) + H+ (aq) --> Al(3+) (aq) + H2 (g)
2. 2 Al (s) + 3 H+ (aq) --> 2 Al(3+) (aq) + 3 H2 (g)
3. 2 Al (s) + 6 H+ (aq) --> 2 Al(3+) (aq) + 3 H2 (g)
Lors d'une réaction chimique, le système :
1. Peut dégager de la chaleur.
2. Peut voir sa température diminuer.
3. Peut évoluer à température constante.
Une espèce spectatrice lors d'une transformation chimique correspond :
1. A un joueur sur le banc de touche.
2. A un joueur sur le terrain.
3. Un spectatceur dans les grafins.
Le réactif limitant est celui :
1. Qui est entièrement consommé lorsque la réaction s'arrête.
2. Qui possède la plus petite quantité de matière entre les deux réactifs.
3. Qui possède le plus petit nombre stoechiométrique entre les deux réactifs.
On réalise deux réactions mais dans la seconde, l'augmentation de la température est plus faible :
1. On a diminué les masses des deux réactifs.
2. On a augmenté la masse du réactif limitant.
3. On a diminué la masse du réactif limitant.