Constitution et transformation de la matière - Chapitre 05

La constante d'Avogadro :
1. Est un nombre sans unité.
2. Représente le nombre d'entités dans une mole.
3. Représente une mole de carbone.
L'unité de la quantité de matière est :
1. Le gramme.
2. La mole.
3. N'a pas d'unité.
4. La mole^-1
Dans une mole d'atomes, il y a :
1. 6,02 x 10^(-23) atomes.
2. 6,02 x 10^(23) atomes.
3. 6,02 x 10^(-22) atomes.
4. 6,02 x 10^(22) atomes.
Une mole de molécules correspond à la masse de :
1. 6,02.10^(-23) molécules.
2. 6,02.10^(23) molécules.
3. Une mole d'atomes.
La mole est l'unité de :
1. Masse.
2. Quantité de matière.
3. Du nombre d'Avogadro.
Sélectionner les formules correctes :
1. n = Na / N
2. N = n / Na
3. N = Na / n
4. N = n x Na
5. n = N x Na
6. n = N / Na
La masse d'une molécule de protoxyde d'azote N2O est égale à :
1. m(N) + m(O)
2. 2 x m(N) + m(O)
3. m(N) + 2 x m(O)
Un échantillon d'une espèce est composé d'entités dont la masse est de l'ordre de 10^-26 kg. L'ordre de grandeur de la masse de cet échantillon est de 10 g. Il contient de l'ordre de :
1. 10^27 entités.
2. 10^24 entités.
3. 10^-27 entités.
Une mole de cuivre pèse 63,5 g.
1. Deux moles de cuivre ont une masse de 127 g.
2. Une molé d'aluminium a aussi une masse de 63,5 g.
Un atome, un électron ou un protonn est :
1. Une charge élémentaire.
2. Une entité chimique.
3. Une quantité de matière.

Constitution et transformation de la matière - Chapitre 05 - Quantité de matière