Constitution et transformation de la matière - Chapitre 04

Constitution et transformation de la matière - Chapitre 04 - Entités chimiques stables

Le numéro atomique du xénon est Z=54 et il se trouve dans la dernière colonne de la classification.
1. Sa structure électronique permet de dire que sa couche de valence est saturée.
2. Dans la nature, on ne trouve pas d'ion monoatomique Xe(2-).
3. La charge de son noyau est q = - 54e
Les numéros atomiques des gaz nobles sont : hélium (He) Z=2, néon (Ne) Z=10 et argon (Ar) Z=18.
1. L'ion monoatomique formé par le magnésium Mg (Z=12) est Mg(6-).
2. L'ion monoatomique formé par le magnésium Mg (Z=12) est Mg(2+).
3. L'ion monoatomique formé par l'aluminium Al (Z=13) est Al(3+).
4. L'ion monoatomique formé par le calcium Ca (Z=20) est Ca+.
Pour obtenir la structure électronique d'un gaz noble, un atome M de formule électronique 1s2 2s2 peut :
1. Perdre 2 électrons
2. Gagner 2 électrons.
3. Devenir un cation M(2+)
4. Devenir un anion M(2-)
Pour obtenir la structure électronique d'un gaz noble, un atome M de formule électronique 1s2 2s2 2p5 peut :
1. Devenir un cation M+
2. Devenir un anion M-
3. gagner 1 électron.
4. perdre 1 électron.
Les gaz nobles :
1. Possèdent tous 8 électrons de valence.
2. Appartiennent à la 18e colonne de la classification.
3. Sont quasi inertes chimiquement.
Un atome d'oxygène composé de 8 protons, 8 électrons et 8 neutrons gagne deux électrons.
1. Un ion O(2+) se forme.
2. Un ion O(2-) se forme.
3. La charge électrique de l'ion formé est nulle.
4. L'ion formé a gagné 2 protons.
L'ion fer (III) Fe(3+) :
1. Est un cation.
2. Porte une charge égale à -3e.
3. Provient d'un atome qui a perdu 3 électrons.
L'atome de brome Br est devenu l'ion bromure Br- :
1. Par perte d'un électron de sa couche externe.
2. Par gain d'un électron sur sa couche externe.
3. Par perte d'un proton de son noyau.
Le néon (Z=10) est un gaz noble. Sa forme la plus inerte est :
1. L'atome de néon.
2. L'ion Ne+
3. L'ion Ne-
La forme la plus inerte de l'élément magnésium Mg (Z=12) est :
1. L'ion Mg(2+)
2. L'ion Mg(2-)
3. L'ion Mg(6-)
4. L'ion Mg(6+)
Le chlorure de sodium contient un ion Na+ et un ion Cl- qui sont :
1. des anions.
2. Des cations.
3. Respectivement un anion et un cation.
4. Respectivement un cation et un anion.
Les atomes d'halogènes X = F, Cl et Br sont situés sur l'avant-dernière colonne. Ils forment facilement :
1. Des cations X+.
2. Des anions X-.
3. Des cations X2+.
4. Des anions X2-.
Le sodium Na appartient à la première colonne de la classification périodique. Il forme facilement :
1. L'ion Na+.
2. L'ion Na-.
3. L'ion Na2+.
4. L'ion Na2-.
Une molécule :
1. Est un assemblage d'atomes.
2. Est un assemblage de protons et de neutrons.
3. Contient toujours un seul élément chimique.
4. Peut être composée de plusieurs éléments chimiques.
Dans une molécule, une liaison :
1. Assemble deux atomes.
2. Assemble des ions.
3. Est représenté par un tiret -
4. Est représenté par - - si c'est une liaison double de valence.
La molécule d'eau, de formule H2O, contient :
1. 1 atome d'oxygène.
2. 2 atomes d'oxygène.
3. 2 atomes d'hydrogène.
Une molécule de peroxyde d'hydrogène est formée de deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène. Sa formule s'écrit :
1. 2 HO
2. H2O2
3. HO2
Une molécule d'ozone a pour formule O3. Deux molécules d'ozone s'écrivent :
1. O6
2. O
3. 2 O3