Constitution et transformation de la matière - Chapitre 02 - Solutions aqueuses, un exemple de mélanges

Une solution aqueuse d'eau sucrée de concentration 75 g/L est diluée avec de l'eau, de telle manière que son volume soit doublé. Que peut-on dire ?
1. La masse de sucre reste inchangée.
2. Elle ne contient pas de molécules.
3. Elle contient des cations et des anions.
Dans une solution aqueuse de diiode :
1. Le soluté est l'eau.
2. Le solvant est l'eau.
3. Le soluté est le diiode.
Une solution de volume 0,10 L contient 0,50 g de saccharose dissous. La concentration en masse en saccharose est :
1. 0,50 g/L
2. 5,0 g/L
3. 50 g/L
Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser :
1. Une fiole jaugée de 100,0 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL.
2. Un bécher de 100 mL et une pipette graduée de 10,0 mL.
3. Une fiole jaugée de 200,0 mL et une pipette jaugée de 20,0 mL.
En quelle unité s'exprime la concentration en masse d'une espèce chimique en solution ?
1. En g/L.
2. En L/g.
3. N'a pas d'unité.
La concentration en masse Cm d'une espèce chimique en solution est :
1. Cm = m / V
2. Cm = V / m
3. Cm = V x m
Convertir la concentration suivante, 0,300 g/L = ... mg/L
1. 300
2. 0,0003
3. 3
4. 0,03
Convertir la concentration suivante, 125 mg/mL = ... mg/L
1. 125 000
2. 0,125
3. 12,5
4. 1250
Le facteur de dilution s'écrit :
1. f = Cm(fille) / Cm(mère)
2. f = Cm(mère) / Cm(fille)
3. f = V(mère) / V(fille)
4. f = V(fille) / V(mère)
Un solide très soluble dans l'eau est introduit dans un grand volume d'eau. Après agitation :
1. La solution peut être saturée.
2. La solution est hétérogène.
3. La solution est homogène.
Lors de la préparation d'une solution, on observe :
1. La conservation de la masse uniquement.
2. La conservation du volume uniquement.
3. La conservation de la masse et du volume.
4. Ni la masse, ni le volume se conserve.
Pour préparer une solution précisément, on utilise :
1. Un bécher.
2. Une fiole jaugée.
3. Une éprouvette graduée.